Dlaczego zimny okład staje się lodowaty dopiero po aktywacji, a ognisko nieustannie emituje przyjemne ciepło? W tym odcinku podcastu od „Więcej niż Matura” wkraczamy w świat termochemii, aby zrozumieć, jak energia przepływa między układem a otoczeniem podczas reakcji chemicznych. Pamiętaj, że to nagranie stanowi esencjonalną pigułkę wiedzy i powtórkę najważniejszych definicji oraz zasad, a nie wyczerpujące omówienie całego materiału kursowego. Dowiesz się, czym różni się proces egzotermiczny od endotermicznego, jak interpretować znak zmiany entalpii (ΔH) oraz dlaczego entalpia jest nazywana funkcją stanu. Wyjaśnimy również różnicę między jednostkami energii oraz zasadę odwracalności efektów energetycznych w procesach fizykochemicznych. Po pełną wiedzę, rozbudowane lekcje i zadania maturalne zapraszamy na stronę wiecejnizmatura.pl.
Zagadnienia związane z odcinkiem: termochemia, układ, otoczenie, ciepło (Q), praca (W), proces egzotermiczny, proces endotermiczny, entalpia (H), zmiana entalpii (ΔH), funkcja stanu, warunki standardowe, entalpia molowa, spalanie, fotosynteza, parowanie i skraplanie, kilodżul (kJ), kilodżul na mol (kJ/mol), efekty energetyczne.
