Czy każda reakcja chemiczna musi być procesem nieodwracalnym, po którym nie ma już powrotu do stanu początkowego? W tym odcinku podcastu od „Więcej niż Matura” zgłębiamy naturę równowagi chemicznej – fascynującego stanu harmonii, w którym szybkości reakcji w obu kierunkach stają się sobie równe. Pamiętaj, że to nagranie stanowi esencjonalną pigułkę wiedzy i powtórkę najważniejszych definicji oraz zasad, a nie wyczerpujące omówienie całego materiału kursowego. Podczas słuchania dowiesz się, jak poprawnie zapisywać wyrażenie na stałą równowagi (K), dlaczego pomijamy w nim ciała stałe oraz w jaki sposób reguła przekory pozwala nam „sterować” wydajnością reakcji. Wyjaśnimy również unikalny wpływ temperatury na wartość stałej równowagi i nauczymy Cię przewidywać kierunek przesunięcia układu pod wpływem bodźców zewnętrznych. Po pełną wiedzę, rozbudowane lekcje i zadania maturalne zapraszamy na stronę wiecejnizmatura.pl.
Zagadnienia związane z odcinkiem: reakcja odwracalna, reakcja nieodwracalna, równowaga dynamiczna, stężenie równowagowe, prawo działania mas, stała równowagi (K), równowaga homogeniczna, równowaga heterogeniczna, reguła przekory (Le Chateliera-Brauna), bodziec zewnętrzny, układ w równowadze, reakcja egzotermiczna, reakcja endotermiczna, ciśnienie a równowaga, stężenie a równowaga, temperatura a stała równowagi
